盐的化学性质 反应:在稀硫酸中滴入氯化钡溶液,再加入稀硝酸。 现象:滴...

现象：滴入氯化钡溶液【有白色沉淀生成】，再加入稀硝酸【沉淀不溶解】。

硫酸与硫酸钡反应会生成硫酸钡沉淀。硫酸钡不溶于硝酸也不与硝酸反应，所以加入稀硝酸，沉淀不会消失。你说的应该是还有一个是碳酸钡吧，它能与硝酸反应，沉淀会消失。

有白色沉淀生成，说明稀硝酸中含有硫酸根离子或银离子、因不容易被银离子污染，银离子可能比较小，可能是水中的硫酸根使稀硝酸中含有硫酸根离子。硫酸根离子与钡离子反应生成白色沉淀。

氯化钡的化学式是BaCl，是白色结晶或粒状粉末。易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。相对密度86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率635。钡离子的焰色反应为黄绿色。

稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀硝酸，白色沉淀不消失。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。

硫酸和氯化钡溶液反应

1、酸的通性就是酸解离出的氢离子的通性；酸与金属氧化物，碱，金属单质的反应都是氢离子（酸的共性）与分别与其反应。而硫酸（酸）与氯化钡（盐）反应是硫酸根与钡离子形成沉淀，与氢离子没有任何关系。换成盐酸或者硝酸反应就不能进行，所以体现的不是酸的通性。

2、氯化钡和硫酸可以反应生成硫酸钡和盐酸。稀硫酸和氯化钡发生反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4（沉淀）+2HCl，属于复分解反应，反应现象是产生白色沉淀。稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子。稀硫酸稀硫酸是指溶质质量。

3、BaCl2+H2SO4（浓）=BaSO4↓+2HCl↑ 如果硫酸是稀硫酸，只需要考虑生成硫酸钡沉淀就可以了，现在是浓硫酸的情况下，由于强吸水性，生成的氯化氢很难留在溶液中，应该会以气体形式挥发。如果实际做这个反应，把浓硫酸缓慢导入氯化钡溶液中，可以看到下面有白色沉淀，上面有和敞口浓盐酸一样的酸雾。

4、硫酸与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸。由于硫酸钡是沉淀，所以该反应得以顺利进行。该反应是一个有沉淀生成的反应。

5、氯化钡和硫酸之间的化学反应是一种产生沉淀的双盐置换反应。该反应式为BaCl2（aq）+H2SO4（aq）→BaSO4（s）+2HCl（aq）。在该反应中，氯化钡（BaCl2）是置换反应的反应物之一，硫酸（H2SO4）则是另一个反应物。氯化钡溶于水的时候会产生两种离子——Ba2+离子和Cl-离子。

6、氯化钡的化学式是BaCl，是白色结晶或粒状粉末。易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。相对密度86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率635。钡离子的焰色反应为黄绿色。

稀硫酸和氯化钡溶液的反应现象及化学方程式.

沉淀物质：稀硫酸与氯化钡在水中反应，会生成不溶于水的硫酸钡沉淀。化学反应方程式：BaCl？ + H？SO？ = BaSO？↓ + 2HCl。这个方程式表明，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。离子反应：在离子层面，钡离子与硫酸根离子结合，形成固态的硫酸钡并从溶液中析出。

稀硫酸和氯化钡反应的化学方程式是：BaCl2＋H2SO4＝BaSO4（沉淀）＋2HCl。离子方程式：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4（沉淀）。氯化钡可以溶于水，所以氯化钡不是沉淀。钡盐中，硫酸钡、碳酸钡、硅酸钡、亚硫酸钡、磷酸钡等是难溶物。氯化钡的化学式是BaCl，是白色结晶或粒状粉末。

化学方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(沉淀) + 2HCl 离子方程式：Ba2+ + SO42- = BaSO4(沉淀)硫酸跟氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象是产生白色沉淀。

现象：滴入氯化钡溶液【有白色沉淀生成】，再加入稀硝酸【沉淀不溶解】。

氯化钡和稀硫酸的反应产生硫酸和氯化钡的沉淀，反应的化学方程式如下：BaCl2 + H2SO4 ═BaSO4↓ + 2HCl 其中，BaCl2代表氯化钡，H2SO4代表硫酸，BaSO4为生成的沉淀，HCl代表生成的氢氯酸。箭头向下的符号“↓”表示沉淀的生成。

氯化钡和稀硫酸反应的情况如下：它们会反应生成硫酸钡和盐酸。这就像两个小伙伴见面，手拉手变成了新的朋友——硫酸钡沉淀和盐酸溶液。这个反应的化学方程式是：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl。你看，就像一个简单的数学公式，两边的物质加起来，就变成了新的物质啦！这个反应是个复分解反应。