氨气（NH3）和磷化氢（PH3）的键角差异主要是由于它们的中心原子（氮和磷）的电子排布和它们所形成的化学键的性质不同。
1. 中心原子的电子排布：
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氮原子（N）有5个价电子，其中3个用于与氢原子形成共价键，剩下2个电子形成一个孤对电子。
磷原子（P）有5个价电子，其中3个用于与氢原子形成共价键，剩下2个电子形成两个孤对电子。
2. 孤对电子的排斥力：
孤对电子对成键电子的排斥力比成键电子对之间的排斥力要大。
在NH3中，由于氮原子只有一个孤对电子，所以排斥力相对较小。
在PH3中，由于磷原子有两个孤对电子，因此排斥力较大。
3. 键角的变化：
由于NH3中孤对电子的排斥力较小，NH3的键角接近理想的四面体角，大约是107度。
由于PH3中孤对电子的排斥力较大，PH3的键角会减小，大约是104.5度。
因此，氨气的键角比磷化氢的键角大，这是因为氨气中氮原子的孤对电子对成键电子的排斥力小于磷化氢中磷原子的孤对电子对成键电子的排斥力。
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