在存在三价铁(Fe3?)的情况下检验二价铁(Fe2?),可以采用以下几种方法:
1. K3[Fe(CN)6](赤血盐)法:
将样品与K3[Fe(CN)6]溶液混合。如果存在Fe2?,则会形成蓝色沉淀(普鲁士蓝)。
反应方程式:3Fe2? + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 6K?
注意:由于Fe3?也能与K3[Fe(CN)6]反应,所以在进行此步骤之前,需要先用还原剂如SnCl2将Fe3?还原为Fe2?。
2. 氧化还原滴定法:
使用氧化剂如高锰酸钾(KMnO4)滴定样品中的Fe2?。Fe2?会被氧化成Fe3?,同时KMnO4被还原成Mn2?。
反应方程式:5Fe2? + MnO4? + 8H? → 5Fe3? + Mn2? + 4H2O
通过滴定过程中KMnO4的消耗量可以计算出Fe2?的浓度。
3. 亚硝基R盐法:
反应方程式:Fe2? + R-N?? → [FeR]2?
此方法适用于Fe2?与Fe3?共存的情况。
4. 邻菲???ǎ
邻菲????-phen)可以与Fe2?形成深红色络合物,而Fe3?不会形成这种络合物。
反应方程式:Fe2? + o-phen → [Fe(o-phen)]2?
通过比色法可以测定Fe2?的浓度。
在进行上述任何一种方法之前,需要确保样品中的Fe3?已经被还原为Fe2?,以避免干扰。常用的还原剂包括SnCl2、硫酸铁(II)或抗坏血酸等。选择哪种方法取决于实验的具体条件和所需的结果。
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