在原子物理学中，3d和3s轨道的能量比较取决于具体的元素和电子排布。一般来说，对于同一主量子数n的轨道，d轨道的能量高于s轨道。
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对于n=3的电子层，3s轨道的能量低于3p轨道，但高于3d轨道。这意味着在3s和3p轨道填充之前，3d轨道的能量是最低的。因此，对于3d和3s轨道，3d轨道的能量高于3s轨道。
总结来说，对于3d和3s轨道，3d的能量高于3s。不过，这种比较通常是在讨论原子或离子的电子排布时进行的，而不是在分子轨道理论中。在分子轨道理论中，情况可能会更加复杂，因为分子中的轨道重叠和相互作用会影响能级。
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