锰（Mn）的原子序数是25，这意味着它有25个电子。根据电子排布原则，锰原子的电子排布如下：
1s2 2s2 2p? 3s2 3p? 3d? 4s2
.png)
或者用简化的方式表示：
[Kr] 4d? 5s2
这里的[Kr]代表氪（Kr）的电子排布，它是氩（Ar）之后的惰性气体，电子排布为1s2 2s2 2p? 3s2 3p? 3d1? 4s2 4p?，所以锰的电子排布可以看作是氪的电子排布加上额外的电子。
在3d轨道上，锰有5个电子，这是锰离子（Mn2?）失去两个电子后形成的电子排布。因此，Mn2?的电子排布为：
[Kr] 3d?
或者：
1s2 2s2 2p? 3s2 3p? 3d?
这表示Mn2?失去了最外层的两个4s电子。
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