氯化锌（ZnCl2）是Lewis酸，因为它能够接受电子对。以下是具体的解释：
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1. 电子结构分析：锌（Zn）原子的电子排布是[Ar]3d10 4s2。在形成ZnCl2时，锌原子失去两个4s电子，形成Zn2+离子。Zn2+离子的电子排布变为[Ar]3d10。
2. 空的d轨道：Zn2+离子的3d轨道是空的，这为接受电子提供了可能。
3. 配位作用：在氯化锌中，Zn2+离子与两个氯离子（Cl-）通过配位键结合。每个氯离子提供一个孤对电子与Zn2+形成配位键。
4. 接受电子对：由于Zn2+具有空的3d轨道，它可以接受来自Cl-的孤对电子，形成配位键。因此，Zn2+表现出接受电子对的性质，这正是Lewis酸的定义。
5. 配位不饱和：Zn2+中心原子在形成两个配位键后，仍然有空轨道，因此它具有配位不饱和性，能够与更多的配体（如Cl-或其他含有孤对电子的分子）形成配位键。
综上所述，氯化锌中的Zn2+离子能够接受电子对，因此它是Lewis酸。
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