草酸氢钠（NaHC2O4）是一种含有两个可电离氢原子的弱酸酸式盐，它在水溶液中会部分电离。草酸氢钠在水中的电离反应如下：
NaHC2O4 ? Na+ + HC2O4-
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HC2O4? H+ + C2O42-
在比较草酸氢钠离子浓度大小时，我们需要考虑以下几个因素：
1. 电离平衡常数：草酸氢钠的第一步电离比第二步电离要容易，因此HC2O4-的浓度会大于C2O42-的浓度。
2. 溶液的pH值：溶液的pH值会影响电离的程度。在酸性条件下，第一步电离会被抑制，因为H+浓度高会抑制HC2O4-的电离；而在碱性条件下，第二步电离会被促进，因为OH-会与H+结合，降低溶液中的H+浓度，从而推动HC2O4-进一步电离成C2O42-。
根据上述因素，可以得出以下结论：
HC2O4-的浓度：由于草酸氢钠的第一步电离比第二步电离容易，HC2O4-的浓度通常大于C2O42-的浓度。
Na+的浓度：由于草酸氢钠在水中完全电离，Na+的浓度等于草酸氢钠的初始浓度。
因此，草酸氢钠溶液中离子浓度的大小关系通常为：
[ [Na+] > [HC_2O_4-] > [C_2O_4{2-
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