缓冲溶液中加入酸碱后PH该如何计算

1、在缓冲溶液中加入酸或碱后，计算溶液的pH值通常使用公式：pH=PKa-lg[c(酸)/c(碱)]，其中酸和碱的浓度是原始物质的量除以稀释后的溶液体积。但在某些非正常情况下，可以采用以下两种方法进行计算。

2、使用通用公式：在正常情况下，可以使用公式 pH = PKa lg[c/c] 来计算。其中，PKa是弱酸的解离常数，c和c分别是缓冲溶液中酸和碱的浓度。这些浓度可以通过原始物质的量除以稀释后的溶液体积来确定。针对弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液：设弱酸浓度为C酸，弱酸盐浓度为C盐。

3、计算缓冲溶液在加入酸或碱后pH值的方法通常基于缓冲溶液的特性。如果使用公式PH = PKa - lg[c(酸)/c(碱)]，酸和碱的浓度可通过原始物质的量除以稀释后的溶液体积来确定。在非正常情况下，依据以下两种方法进行计算。

4、如果是弱酸与其强碱盐的混合溶液（如HAc-NaAc），那么PH=PKa+lg(c盐/c酸）；如果是弱碱与其强酸盐的混合溶液（如NH4Cl-NH3），那么PH=PKa+lg(c碱/c盐），此时ka代表该碱的共轭酸的电离常数（此处为NH4+的电离常数）。

弱酸PH值计算

一元弱酸的ph计算公式：pH=(pKa1+pKa2)^1/2，一元弱酸指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子，由于是弱酸，则无法完全电离，例如：氟化氢。通过pH加以判断：测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。

在化学中，弱酸的 pH 值可以通过酸解离常数 （Ka） 和酸的浓度 （c） 来计算。常见的 pH 计算公式为：pH = -log[H+]其中，[H+] 表示氢离子浓度，可以通过 Ka 和 c 计算出来：[H+] = sqrt（Ka * c）这个公式适用于计算所有弱酸的 pH 值。

计算pH。pH是指溶液中氢离子（H+）的负对数。可以使用pH = -log[H+]来计算pH值。注意：对于多元弱酸或具有多个酸解离常数的弱酸，计算pH的方法会有所不同。在这种情况下，需要进行更复杂的计算。

酸碱滴定中化学计量点PH的计算公式

滴定前：以氢氧化钠来计算PH，C(H+)=0.1，PH=-lgC(H+)=1，则PH=00。 化学计量点前（盐酸过量）：C(H+)=[C(HCl).V(HCl)-C(NaOH).V(NaOH)]/V(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH))。按PH=-lgC(H+)计算。

滴定前：若以氢氧化钠溶液为例，初始氢离子浓度C(H+)为0.1mol/L，因此pH值为-lgC(H+)=1。故初始pH=00。 化学计量点前盐酸过量时，计算氢离子浓度C(H+)：C(H+)=[C(HCl)V(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/V(HCl)+V(NaOH) = 0.1[(20-V(NaOH))/20+V(NaOH)]。

在酸碱滴定过程中，如何在到达化学计量点之前确定溶液的pH值？以0.1000mol/L的氢氧化钠滴定0.1000mol/L的盐酸为例，在化学计量点之前，由于盐酸过量，我们可以通过以下方式计算[H+]的浓度：[H+] = 0.1000 x 0.02 / 398 = 5 x 10^-5 mol/L。因此，溶液的pH值为30。