亚铁离子（Fe2?）的半径大于铁离子（Fe3?）的半径，这是由于电子排布和电荷密度差异造成的。
1. 电子排布：亚铁离子（Fe2?）失去两个电子后，其电子排布与氩（Ar）相同，即具有18个电子。而铁离子（Fe3?）失去三个电子后，其电子排布与氖（Ne）相同，即具有10个电子。电子数目的减少导致铁离子（Fe3?）的电子云收缩。
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2. 电荷密度：亚铁离子（Fe2?）带有两个正电荷，而铁离子（Fe3?）带有三个正电荷。由于铁离子（Fe3?）的正电荷更多，其吸引电子的能力更强，导致电子云进一步收缩。
3. 电子间的排斥力：亚铁离子（Fe2?）的电子云中电子间的排斥力相对较大，因为电子数较多。而铁离子（Fe3?）的电子云中电子间的排斥力较小，因为电子数较少。
综上所述，亚铁离子（Fe2?）的半径大于铁离子（Fe3?）的半径，这是由于电子排布、电荷密度和电子间排斥力的差异造成的。
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