PCl3（氯化磷）的分子结构是三角锥形，其中磷原子位于三角锥的顶点，三个氯原子位于底部的三个角上。由于PCl3分子中磷原子和氯原子的电负性不同，氯原子比磷原子更具电负性，因此氯原子会吸引电子，导致分子具有偶极矩。
PCl3的偶极矩可以通过以下公式计算：
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[ mu = sum q_i times r_i ]
其中 ( q_i ) 是每个原子的电荷，( r_i ) 是该原子中心到分子中心的距离。
对于PCl3，每个氯原子相对于磷原子的电荷可以认为是-1（因为氯的电负性比磷高），而磷原子的电荷可以认为是+1。由于分子是三角锥形，每个氯原子到分子中心的距离是相等的。
因此，偶极矩的计算可以简化为：
[ mu = 3 times (-1) times r ]
其中 ( r ) 是氯原子到分子中心的距离。
已知PCl3的偶极矩大约是1.58 D（德拜），这是一个实验测定的值。这个值表明，尽管每个氯原子对磷原子的吸引是相同的，但由于分子结构的几何形状，这些偶极矩的方向相互抵消，但整体上仍然存在一个非零的偶极矩。
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