在化学中,有一些离子对由于电荷相互吸引或排斥,不能在同一溶液中共存。其中最著名的例子是以下十二对离子:
1. Ag+ 和 Cl-(氯化银,AgCl)
2. Ag+ 和 Br-(溴化银,AgBr)
3. Ag+ 和 I-(碘化银,AgI)
4. Pb2+ 和 SO42-(硫酸铅,PbSO4)
5. Ba2+ 和 SO42-(硫酸钡,BaSO4)
6. Ca2+ 和 CO32-(碳酸钙,CaCO3)
7. Sr2+ 和 CO32-(碳酸锶,SrCO3)
8. Ba2+ 和 CO32-(碳酸钡,BaCO3)
9. Mg2+ 和 OH-(氢氧化镁,Mg(OH)2)
10. Fe3+ 和 OH-(氢氧化铁,Fe(OH)3)
11. Al3+ 和 OH-(氢氧化铝,Al(OH)3)
12. Cu2+ 和 OH-(氢氧化铜,Cu(OH)2)
这些离子在溶液中会形成难溶的沉淀,因此不能大量共存。在实际的化学实验或工业应用中,了解这些离子对的性质非常重要,以避免不期望的化学反应发生。
发表回复
评论列表(0条)