高锰酸钾为什么不能氧化有机物?

高锰酸钾氧化有机物的规律介绍如下：1，高锰酸钾是强氧化剂之一，作为氧化剂受pH值影响很大。2，在酸性溶液中氧化能力最强。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰和氧。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。3，在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。

高锰酸钾与乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、双氧水等接触会发生爆炸。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。

因为а-氢能被酸性高锰酸钾所氧化，发生化学反应。

高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的氧化剂，具有强氧化性能。它可以氧化许多有机物，但在某些情况下，它不能有效地氧化醚键。这主要归因于以下几个原因： 醚键的稳定性：醚是一种含氧的有机官能团，由氧原子与两个碳原子连接而成。

高锰酸钾在中性、弱酸性或强碱性中进行反应时,它的氧化数变化有何不...

1、高锰酸钾在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，反应的产物分别为：二价锰离子、二氧化锰、锰酸根离子。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

2、中性：+7——+4；碱性：+7——+6；酸性：+7——+2。加酸，增强高锰酸钾的氧化性，且保证其还原产物均为+2价。加热：增加反应速率。（滴定时要求有一定的反应速率，否则将影响终点的判断以及结果的准确性。

3、氧化型物质浓度增加，电极电位增大，氧化能力增强；还原型物质浓度增加，电极电位降低，还原物质的还原能力增强，氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。如高锰酸钾在酸性介质中氧化能力很强，在碱性介质中氧化能力下降。

4、并不是这样，一般来说是氧化数低的氧化性强，比如亚硫酸的氧化性强于硫酸(非浓硫酸，亚硫酸能氧化硫化氢而稀硫酸不能)，亚硝酸的氧化性强于硝酸，亚氯酸的氧化性强于氯酸和高氯酸等。

5、化学式K2MnO4，其中锰的氧化数为+Ⅵ。墨绿色晶体，加热至190℃时即分解。易溶于水，水溶液也呈深绿色，为锰酸根离子的特征颜色。该溶液在强碱性介质中才能稳定存在。在弱碱性、中性或弱酸性溶液中即发生歧化反应，生成紫色的高锰酸钾溶液和棕色的二氧化锰沉淀。

...条件下考虑氧化还原反应,高锰酸钾在碱性环境下为何也可现氧化性...

高锰酸钾作为强氧化剂的原因在于其独特性质。在酸性条件下，高锰酸钾的氧化性达到最强状态；而当处于碱性环境中时，其氧化性则次之；在中性环境中，氧化性则相对较弱。这一特性，源于高锰酸钾中锰元素的+7价状态，赋予其强大的氧化性。

因为不饱和的双键，三键都是还原性物质，而高锰酸钾是强氧化物质，两种物质可以发生强烈的氧化还原反应。酸性条件下，高锰酸根被还原为无色的二价锰离子。碱性条件下，高锰酸根被还原为黑色的二氧化锰固体。中性条件下，高锰酸根被还原为绿色的锰酸根离子。

总的来说，酸性条件下的高锰酸钾表现出更强的氧化性，这是由其内部机制决定的。酸性环境中的高浓度氢离子不仅能够直接参与反应，还能通过改变电位差来增强氧化过程。这不仅解释了为什么高锰酸钾在酸性条件下的氧化性更强，也为我们理解氧化还原反应提供了重要的线索。

碱性或中性条件下生成二氧化锰。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。在酸性介质中氧化性较强，通常生成二价的锰离子。在碱性或中性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强，通常生成二氧化锰。

高锰酸钾在酸性条件下氧化性强，可以氧化so2为so4 2-进入溶液 碱液可以将so2为so3 2-进入溶液 碱性条件下就可以吸收s02，就不需要高锰酸钾，这是浪费！且碱性条件下高锰酸钾氧化性不特别强。

高锰酸钾在酸性条件下氧化性最强。亚硫酸根离子、硫离子在酸性条件下氧化性、还原性增强，能够发生氧化还原反应生成硫和水。次氯酸根离子在酸性、中性、碱性条件下都具有强氧化性。