为什么氧化钠只存在离子_氧化钠是离子化合物吗

为什么氧化钠只含有离子键,没有共价键;水、二氧化碳只含有极性键,不含...

含有非极性键，就是O-O的键，还有离子键，O22-和Na+的离子键，不含有极性共价键。

CO2，NH3只有极性键，是因为它们的中心原子分别为C和N，而O和H只与它们形成共价键，即分子内只存在极性键——碳氧双键(C=O)和氮氢单键(N—H)，而不存在非极性键——氧氧双键(O=O)和氢氢单键(H—H)。

二氧化碳是极性键。二氧化碳分子是非极性分子，因为因为C是sp杂化，成直线型，分子中的电荷分布均匀，排列位置对称。但碳氧之间的键是极性键，因为碳和氧的原子半径不同，对相互间成对的电子吸引力不一样，所以键会偏向一方，因此带有极性，故为极性键。

氧化钠是离子化合物吗

氧化钠是离子化合物，不是共价化合物，高中阶段，所有的低价主族金属氧化物都是离子化合物，如氧化钠，氧化钙，氧化铅，少数高价的不是，如二氧化铅，二氧化锡（处于离子化合物和共价化合物的过渡阶段）等，高价副族金属的氧化物如Mn2O7，OsO4等。

氧化物不一定是离子化合物。金属氧化物，如氧化钠（Na2O）和氧化钡（BaO），通常是离子化合物。然而，非金属氧化物，如二氧化碳（CO2）和三氧化硫（SO3），通常是共价化合物。典型的金属氧化物，如氧化铁（Fe2O3）和氧化锌（ZnO），是离子化合物。

金属过氧化物：如过氧化钠，它们含有过氧根离子。金属氢化物：如氢化钠，它们是金属与氢形成的化合物。盐：大多数盐都是离子化合物，包括含氧酸盐和铵盐等。离子化合物是由阳离子和阴离子通过静电作用形成的，具有较高的熔点和沸点，并且在熔融状态或电离产生其组成离子的水溶液中能导电。

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