电子式（Electron Configuration）是描述原子或离子中电子在原子轨道上的分布情况。以下是电子式形成过程的写作步骤：
1. 确定原子序数：需要知道元素的原子序数，即原子核中的质子数。原子序数决定了该元素的电子数。
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2. 了解电子排布规则：电子在原子轨道上的排布遵循以下规则：
泡利不相容原理：一个轨道最多容纳两个自旋相反的电子。
能量最低原理：电子首先填充能量最低的轨道。
洪特规则：在等价轨道（如p轨道）中，电子尽可能单独占据轨道，且自旋方向相同。
3. 开始填充电子：
1s轨道：首先填充1s轨道，最多可容纳2个电子。
2s轨道：接着填充2s轨道，同样最多可容纳2个电子。
2p轨道：然后填充2p轨道，最多可容纳6个电子。
3s轨道：继续填充3s轨道，最多可容纳2个电子。
3p轨道：然后填充3p轨道，最多可容纳6个电子。
4s轨道：接下来填充4s轨道，最多可容纳2个电子。
3d轨道：然后填充3d轨道，最多可容纳10个电子。
4p轨道：继续填充4p轨道，最多可容纳6个电子。
5s轨道：然后填充5s轨道，最多可容纳2个电子。
4d轨道：接下来填充4d轨道，最多可容纳10个电子。
5p轨道：然后填充5p轨道，最多可容纳6个电子。
6s轨道：继续填充6s轨道，最多可容纳2个电子。
4f轨道：接下来填充4f轨道，最多可容纳14个电子。
5d轨道：然后填充5d轨道，最多可容纳10个电子。
6p轨道：继续填充6p轨道，最多可容纳6个电子。
7s轨道：最后填充7s轨道，最多可容纳2个电子。
4. 写出电子式：根据上述步骤，将电子填入相应的轨道，并用方括号表示电子式。例如，氧原子的电子式为：
```
1s2 2s2 2p?
```
或者用方括号表示：
```
[He] 2s2 2p?
```
其中，[He]表示氧原子的电子结构与氦原子相同。
5. 表示电荷：如果涉及离子，需要在电子式右上角标注电荷。例如，氧离子O2?的电子式为：
```
[He] 2s2 2p?
```
或者用方括号表示：
```
[He] 2s2 2p?2?
```
这样，你就完成了电子式的写作过程。
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