相对挥发度的推导公式_含乙醇95%的乙醇-水溶液的相对挥发度是多少?

相对挥发度怎么计算

相对挥发度的计算公式为:α=/。其中,yA和yB分别代表气相中易挥发组分A和难挥发组分B的摩尔分数,xA和xB则分别代表与之成平衡的液相中组分A和B的摩尔分数。

相对挥发度的推导公式_含乙醇95%的乙醇-水溶液的相对挥发度是多少?

相对挥发度的计算公式:α=(yA/yB)/(xA/xB)。相对挥发度是指溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比,以α表示。它表示气相中两组分的摩尔分数比为与之成平衡的液相中两组分摩尔分数比的α倍。工程计算中提出相对挥发度的概念,目的是寻求用简单方法表示气液平衡关系。

相对挥发度,是指在气相中两组分摩尔分数之比,与液相中这两组分相平衡时的摩尔分数比的α倍。具体表示为组分A对B的相对挥发度xA/B(αAB),可以通过相平衡比KA和KB来计算,KA/KB = αAB,式(1)即为这一关系。

平均相对挥发度计算:α=(yA/yB)/(xA/xB),通常用来表示某种纯净物质(液体或固体)在一定温度下蒸气压的大小。具有较高蒸气压的物质称做易挥发物(volatile matter);较低的称做难挥发物(involatile matter)。对于组分互溶的混合液,两组分的挥发度之比称做相对挥发度(relative volatility)。

相对挥发度,通常用符号α表示,其数学定义可以通过以下公式来理解:α = (yA / yB) / (xA / xB),这个公式中各个符号代表了不同物质的摩尔分数:yA代表气相中易挥发组分的摩尔分数,即该组分在气体相中的总量与总气体摩尔数的比例。

乙醇水相对挥发度计算公式:习惯上将溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比,称为相对挥发度。以α表示。

含乙醇95%的乙醇-水溶液的相对挥发度是多少?

α=(yA/yB)/(xA/xB),相对挥发度式中,yA——气相中易挥发组分的版摩尔分权数;yB——气相中难挥发组分的摩尔分数。xA——液相中易挥发组分的摩尔分数;xB——液相中难挥发组分的摩尔分数。 所以与浓度有关。

在30℃时,水的饱和蒸气压为413982Pa,乙醇为1053438Pa。而在100℃时,水的饱和蒸气压增大到1013272Pa,乙醇为2226474Pa。饱和蒸气压是液体的一项重要物理性质,液体的沸点、液体混合物的相对挥发度等都与之有关。如:放在杯子里的水,会因不断蒸发变得愈来愈少。

乙醇与水的相对挥发度没有固定的最小值。乙醇与水的相对挥发度是一个动态的值,受到多种因素的影响。相对挥发度的大小取决于温度、压力和浓度等因素。在一定温度和压力下,乙醇与水的相对挥发度会随着浓度的变化而变化。一般情况下,乙醇的挥发性高于水,但具体数值没有固定的最小值。

℃乙醇溶液的相对挥发度:y=αx/(1+(α—1)x)α=1213(x+0.2)-5235 x0.3 α=0.8938 x-0632 x≥0.3”α=(yA/yB)/(xA/xB),相对挥发度式中,yA——气相中易挥发组分的版摩尔分权数;yB——气相中难挥发组分的摩尔分数。

乙醇相对挥发度低。乙醇闪点为9℃,沸点73℃异丙醇闪点为12℃,沸点84℃乙醇相对丙醇更容易挥发。从结构上看,乙醇和异丙醇同属醇类,分子量越小越容易挥发。挥发度用来表示某种纯净物质(液体或固体)在一定温度下蒸气压的大小。

相对挥发度具体推导

相对挥发度是指在气相中两组分摩尔分数之比与液相中这两组分相平衡时的摩尔分数比的α倍,具体推导如下:定义与表示:相对挥发度xA/B表示的是组分A对B的相对挥发能力。它可以通过相平衡比KA和KB来计算,即KA/KB = αAB。

组分 A对组分B的相对挥发度xAB可表示为: αAB=KA/KB  (1)式中KA和KB分别为组分A和B的相平衡比(见传质分离过程)。同一混合液中,挥发性大的组分,一般相平衡比大,故易挥发组分对难挥发组分的相对挥发度大于1;反之则小于1。根据相平衡比的定义,式(1)可改写为: 公式2。

相对挥发度表示的是两个组份挥发度之比值,它可以反映这两种组份用精馏方法分离的难易程度。以下是关于相对挥发度的具体说明:定义:相对挥发度是两个组份挥发度的比值,即α = 组分A的挥发度 / 组分B的挥发度。

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