初三化学什么盐显酸性、什么盐显碱性

1、碱性盐：碳酸钠（Na2CO3)，碳酸氢钠（NaHCO3），碳酸钾（K2CO3)，碳酸钙（CaCO3)，亚硫酸钠（Na2SO3)，乙酸钠（CH3COONa)，硫化钠（Na2S)，硫化亚铁（FeS)，硅酸钠（Na2SiO3)，磷酸钠（Na3PO4)，碳酸氢铵（NH4HCO3），硫化铵（(NH4)2S）。

2、碱性：碳酸钠、碳酸氢钠，硫化钠以及相应钾盐，酸性：氯化铵、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠。酸性：NH4SO4(硫酸铵)NH4CL（氯化铵）。碱性：碳酸钠（Na2CO3），碳酸氢钠（NaHCO3）K2CO3（碳酸钾）。其实只要记住一条规律。强碱弱酸呈碱性，强酸弱碱呈酸性，强酸强碱呈中性，弱酸弱碱呈中性。

3、在初中化学的学习中，了解酸性盐和碱性盐的特性是非常重要的。含Fe3+， Cu2+， Fe2+， NH4+等的可溶盐会发生水解反应，表现为显酸性，如NaHSO这类能完全电离的复盐也会显示酸性。另一方面，碱性盐如Na2CO3和K2CO3等，它们的原理与酸性盐相似，但它们水解后显示出碱性。

初中化学中的酸根离子有哪些?

初中化学常见的酸根 硫酸根（SO4）硫酸根离子是硫酸的组成部分，广泛存在于各种硫酸盐中。它在化学反应中常表现出酸性。硝酸根（NO3）硝酸根离子是硝酸的组成部分，具有强烈的氧化性。在化学反应中，它常表现出典型的酸性。碳酸根（CO3）碳酸根离子是碳酸的组成部分，碳酸盐大多易溶于水。

在初中化学中，我们了解到一些常见的酸根离子。以下是一些初中化学中常见的酸根离子： 氯根离子（Cl-）：氯根离子是氯酸的酸根，常见的化合物有氯化钠（NaCl）。 硫酸根离子（SO4^2-）：硫酸根离子是硫酸的酸根，常见的化合物有硫酸钠（Na2SO4）。

初中化学中常见的酸根有：硫酸根 硫酸根离子是硫酸的组成部分，在化学反应中常表现出酸性。硝酸根 硝酸根离子是硝酸的组成部分，具有强烈的氧化性，在化学反应中常表现出典型的酸性。碳酸根 碳酸根离子是碳酸的组成部分，碳酸盐大多易溶于水，在化学反应中表现出弱酸性。

酸根离子主要包括OH(-)、NO3(-)、Cl(-)、SO4(2-)、CO3(2-)，它们通常与金属离子结合，形成化合物。例如，氢氧化钠（NaOH）中的OH(-)离子，硫酸（H2SO4）中的SO4(2-)离子。这些离子在水溶液中的行为对于理解化学反应至关重要。另一方面，金属离子也占有重要的地位。

初中化学中常见的酸根离子包括两种：强酸根离子和弱酸根离子。强酸根离子包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等，这些基本都是无机酸根。弱酸根离子包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有机酸根。常见的酸根离子化合价特点有：一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

磷酸的化学反应方程式是怎样的?

P2O5+H2O=2HPO3， 偏磷酸会缓慢转化为磷酸和热水反应，生成无毒的正磷酸。P2O5+3H2O=（加热）2H3PO4。放热反应，现象不是很剧烈。磷酸的作用：农业：磷酸是生产重要的磷肥（过磷酸钙、磷酸二氢钾等）的原料，也是生产饲料营养剂（磷酸二氢钙）的原料。

化学反应方程式：2HPO+NaS= HS↑+2NaHPO实验注意事项：实验时将20%～30%磷酸慢慢地从分液漏斗滴到NaS·9HO浓水溶液中，将所产生的气体经无水氯化钙与五氧化二磷干燥，制得硫化氢气体，经液化压入钢瓶。

问题一：和冷水反应，生成极毒的偏磷酸：P2O5+H2O=2HPO3；和热水反应，生成无毒的正磷酸：P2O5+3H2O=（加热）2H3PO4。放热反应，现象不是很剧烈。问题2：与冷水生成偏磷酸，与热水生成磷酸。能溶于水，放出大量的热，先形成偏磷酸，后变成正磷酸。在空气中吸湿潮解。与有机物接触会发生燃烧。

+ H2O。而在进一步的反应中，如与更多碱反应生成次磷酸盐，反应方程式则可能表示为H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O。值得注意的是，磷酸在酸性条件下能够发生多种反应，例如与金属反应生成金属磷酸盐，或与某些有机化合物反应生成相应的酯或酸酐。这些反应在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。