在化学中，判断分子中的单键和双键主要依据以下几个方面：
1. 电子排布：
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单键：由两个原子的最外层电子配对形成，共享一对电子。在分子轨道理论中，单键对应的是σ（sigma）键。
双键：由两个原子的最外层电子配对形成，共享两对电子。在分子轨道理论中，双键由一个σ键和一个π（pi）键组成。
2. 化学键的强度：
单键：相对较弱，容易断裂。
双键：比单键强，不容易断裂。
3. 分子轨道理论：
σ键：由两个原子的p轨道头对头重叠形成，重叠程度较大，电子密度较高。
π键：由两个原子的p轨道侧对侧重叠形成，重叠程度较小，电子密度较低。
4. 化学实验：
通过红外光谱（IR）可以检测到不同类型的化学键，因为不同类型的键振动频率不同。
通过紫外-可见光谱（UV-Vis）可以检测到π电子的跃迁，从而判断分子中是否存在π键。
5. 分子结构：
分子结构中，如果两个原子之间存在一个σ键，那么它们之间可能还存在一个π键，形成双键。
如果两个原子之间存在两个σ键，那么它们之间可能还存在一个π键，形成三键。
通过以上方法，可以判断分子中的单键和双键。实际操作中可能需要结合多种方法进行综合判断。
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