溶液是否导电取决于溶液中是否存在自由移动的离子。以下是一些常见的导电和不导电溶液的例子：
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导电溶液：
1. 电解质溶液：如食盐（氯化钠）的水溶液、硫酸、盐酸、氢氧化钠等。这些溶液在水中电离成自由移动的离子，能够导电。
2. 酸溶液：如硫酸、盐酸、硝酸等，它们在水中电离出H+和相应的阴离子。
3. 碱溶液：如氢氧化钠、氢氧化钾等，它们在水中电离出OH-和相应的阳离子。
4. 盐溶液：如氯化钠、硝酸钾等，它们在水中电离出金属阳离子和酸根阴离子。
不导电溶液：
1. 非电解质溶液：如糖水、酒精水溶液等。这些溶液中的分子或原子不电离，因此没有自由移动的离子，不能导电。
2. 纯净的水：虽然水自身有微弱的电离产生H+和OH-，但在常温下电离程度极低，因此纯净水几乎不导电。
溶液是否导电主要取决于其成分是否能在水中电离出自由移动的离子。
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